Quimica

Wednesday, August 31, 2005


ELABORANDO LEJIA:

1.- ¿Cómo se clasifican los compuestos inorgánicos por el número de elementos?
Escribe ejemplos de cada uno.


COMPUESTOS BINARIOS: están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos electronegativo.



H2o Agua

K2O óxido de Potasio

NaCl Cloruro de Sodio

LiI Yoduro de Litio





COMPUESTOS TERNARIOS:

Formados por tres elementos diferentes. En este tipo de compuestos suelen formarse grupos de elementos que deben escribirse encerrados en paréntesis para representar el número de veces que se repita dicho grupo, al igual que en los BINARIOS se escribe primero el elemento o grupo de elementos menos electronegativo.

(NH4)2S Sulfuro de Amonio

Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio

Al2(SO4)3 Sulfato de Aluminio











COMPUESTOS CUATERNARIOS:

Constituidos por 4 elementos diferentes.

(NH4)2CO3 Carbonato de Amonio

KNaLiPO4 Fosfato de Litio Sodio y Potasio






* En este caso, la escritura de las formulas sigue los mismos criterios que en los anteriores, pero existen algunos en que es necesario modificarlos para que la fórmula sea más representativa de la forma en que los átomos se encuentran unidos en la molécula.


* En este caso, la escritura de las formulas sigue los mismos criterios que en los anteriores, pero existen algunos en que es necesario modificarlos para que la fórmula sea más representativa de la forma en que los átomos se encuentran unidos en la molécula.


Otras:


Los compuestos inorgánicos se pueden clasificar según distintos criterios. Por ejemplo, la cantidad de átomos en su mínima unidad (monoatómicos, diatómicos, triatómicos, poliatómicos, etc.). O también según familias de compuestos relacionados por tener la misma “función” y comportamientos químicos similares, por ejemplo, en fórmulas genéricas:

Óxidos básicos: XO
Óxidos ácidos: YO
Hidruros metálicos: XH
Hidruros no metálicos (hidrácidos): HY
Hidróxidos ó bases: X(OH)
Oxoácidos: HYO
Oxosales: XYO
Hidrosales: XY
Sales ácidas: XHYO
Sales básicas: X(OH)YO


Donde X: metal Y: no metal H: hidrógeno
O: oxígeno

Universidad Nacional de Luján - Dto. de Ciencias Básicas- Guía complementaria de nomenclatura química (inorgánica)-Página consultada el día 31/08/05- Disponible en la web:
http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/iq0505.htm



Fuentes:

1.- Página consultada el día 31/08/05- Disponible en la web: http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~41700348/webdefin/re_formu.html

2.- Organización de Estados Iberoamericanos- Página consultada el día 31/08/05- Disponible en la web: http://www.oei.org.co/fpciencia/art14.htm

3.- Química- Página consultada el día 31/08/05- Disponible en la web: http://www.memo.com.co/fenonino/aprenda/quimica/quimica02.html


2.- Como se forman los ácidos oxácidos y los ácidos hidracidos.

Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:

· Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido -----> Clorhídrico

Cl2 + H2 ---> 2HCl

· Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.

Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua -----> Ácido Sulfúrico.

SO3 + H2O ---> H2SO4.

Fuentes:

1.- http://www.monografias.com/trabajos21/compuestos-quimicos/compuestos-quimicos.shtml#oxidos


3.- Escribe la subdivisión de los ácidos oxácidos

  • Ácidos oxácidos normales.
  • Ácidos Polihidratados
  • Poliácidos
  • Tioácidos

Fuentes:

1.- Ácidos Oxácidos, Página consultada el día 31/08/05- Disponible en la web: http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm


4.- Cómo se forman cada una de las clases de ácidos oxácidos.

a) Ácidos Oxácidos Normales: Resultan de la combinación de Anhídrido con el agua.

Óxido Ácido (Anhídrido) +H2O (Agua) = Ácido Oxácido

b) Ácidos Polihidratados: Resultan de la combinación de un Anhídrido y varias moléculas de agua. En el caso de los ácidos polihidratados, se utilizan los prefijos meta (1 molécula de agua), piro ó di (2 moléculas) y orto (3). Este último se suele omitir.

ESTADO DE OXIDACION

ESTADO DE OXIDACION

PREFIJO

COMBINACIÓN

PREFIJO

COMBINACIÓN

META

Anh + H2O

META

Anh + H2O

PIRO

Anh + 2 H2O

PIRO

2 Anh + H2O

ORTO

Anh + 3 H2O

ORTO

Anh + 2 H2O


c) Poliácidos: Resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión.



d) Tioácidos: Resultan de la sustitución de uno o más oxígenos por azufres en los oxácidos

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm



5.- Escribe 5 ejemplos de ecuaciones químicas de cada una de las clases de ácidos oxácidos, con sus respectivas nomenclaturas.
ÁCIDOS OXÁCIDOS NORMALES:

NOMBRE

ECUACIÔN

Ácido Sulfúrico

SO3+H2O= H2SO4

Ácido Carbónico

- CO2 + H2O = H2 –CO3

Ácido Fluoroso

-FO2+ H2O = H2 FO3

Ácido de Teluro (IV)

TeO2 + H2O → H2TeO3

Ácido de Selenio (VI)

SeO3 + H2O → H2SeO4

ÁCIDO POLIHIDRATADO:

NOMBRE

ECUACIÓN

Ácido Pirosulfurico

2 SO3 + H2O = H2S2O7

Ácido Metacarbónico

CO2 + H2O = H2CO3

Ácido Pirohipoteluroso

2 TeO + H2O = H2Te2O3

Ácido Ortobromoso

Br2O3 + 3H2O = H3BrO3

Ácido Pironítrico

N2O5 + 2H2O = H4N2O7

POLIÁCIDOS:

NOMBRE

ECUACIÓN

Ácido Tetroabórico

2B2O3 + H2O = H2B4O7

Ácido Dicarbónico

2CO2 + H2O = H2C2O5

Ácido Tetranítrico

2N2O5 + H2O = H2N4O11

Ácido Trihiperflúrico

3F2O7 + H2O = HF3O11

Ácido Dicloroso

2Cl2O3 + H2O = H2Cl4O7

TIOÁCIDOS:

NOMBRE

ECUACIÓN

Ácido Sulfobórico

HBO2 HBS2

Ácido de Sulfocarbónico

H2CO3 H2CS3

Ácido Tioclórico

HClO3 HClO2S

Ácido Sulfonítrico

HNO3 HNS3

Ácido Ditiocarbónico

H2CO3 H2COS2


6.- En general cómo se forman las sales y como se clasifican?

Uno de las formas de obtención de sal es a través del MÉTODO DE NEUTRALIZACIÓN.
Según este método la SAL se obtiene a partir de la reacción entre un ácido y un hidróxido,
pudiendo ser el ácido un ácido oxigenado (oxoácido) o no oxigenado (hidrácido).
  • Sales haloideas
  • Sales oxisales
  • Sales ácidas
  • Sales básicas
  • Sales compuestas
  • Peroxisales
  • Tiosales
Fuentes:


7.- Cómo se subdividen las sales oxisales y haloideas.
Sales oxisales
Sales oxisales neutras: Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos, o parte de ellos como en las sales ácidas, de los oxácidos por cationes metálicos como el Na+, o no metálicos como el NH4+ (amonio). Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman las sales neutras y cuando sólo se sustituye algún de los hidrógenos las sales ácidas.(Las sales neutras tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: MnNm, donde M es el metal y m su valencia y donde N es el no metal y n su valencia).
Sales oxisales ácidas: Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.
Sales oxisales basicas: Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH-.Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula.Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y el término hidróxido unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral (di, tri, etc.), que indica el número de ellos presentes en la fórmula.Se pueden, también, nombrar como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico precedida del prefijo mono (se omite), di, tri, etc., según el número de grupos OH- presentes en la fórmula.

SAL BÁSICA

SISTEMÁTICA/SISTEMÁTICA/TRADICIONAL

Mg(OH)NO3

hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio

hidróxido-nitrato de magnesio

nitrato básico de magnesio

Cu2(OH)2SO4

dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)

dihidróxido-sulfato de cobre (II)

sulfato dibásico de cobre (II)

Sales oxisales dobles: Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión. Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc., según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabético, con prefijos numerales (di, tri, etc.) antepuestos a los nombres de los cationes que tienen subíndices (2, 3, etc.) en la fórmula. En ésta, se escriben, en primer lugar, los cationes en orden alfabético.

SAL

SISTEMÁTICA/TRADICIONAL

KNaSO4

tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio

sulfato (doble) de potasio y sodio

CaNa2(SO4)2

bis[tetraoxosulfato (VI)] de calcio y sodio

sulfato (doble) de calcio y disodio

Sales oxisales mixtas: Son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal.

Ejemplos:

NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3 Nitrato sulfato de Plata

C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2 Hipoclorito carbonato de Calcio


Sales Haloideas
Sales haloideas acidas: Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.

NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O

ácido carbónico carbonato ácido de sodio

(Bicarbonato de sodio)

Sales haloideas basicas Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.

CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II)

Sales haloideas dobles:Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos

Al (OH) 3 + KOH + H2SO4 → KAl(SO4) + H2O

ácido sulfúrico . . sulfato de aluminio y

potasio (alumbre)

Sales haloideas mixtas: Se llaman así a las que contienen más de dos iones. Se formulan escribiendo agrupados los iones que se nombran juntos considerandolos como un único ion y luego,como siempre:

Ej sulfato sódicopotásico.- NaKSO4 , clorosulfato sódicocálcico.- NaCaClSO4 etc.


8.- Escribe 5 ejemplos de ecuaciones químicas de cada una de las clases de sales oxisales y haloideas con sus respectivas nomenclaturas.

SALES OXISALES NEUTRAS:

NOMBRE

NOMENCLATURA

ECUACIÓN

Clorato de Potasio

Tradicional

HClO3 + K(OH) = KClO3 + H2O

Sulfito de Magnesio

Tradicional

H2SO3 + Mg(OH)2 = MgSO3 + 2H2O

Nitrato de Sodio

Tradicional

HNO3 + Na(OH) = NaNO3 + H2O

Hipoclorito de Bario

Tradicional

HClO + Ba(OH)2 = Ba (ClO)2 + H2O

Silicato de Aluminio

Tradicional

H2SiO3 + Al (OH)3 = 3H2SiO3 + 2Al (OH)3

Al2(SiO3)3 + H2O

SALES OXISALES ÁCIDAS:

NOMBRE

NOMENCLATURA

ECUACIÓN

Sulfato ácido de sodio

Tradicional

H2 SO4 + NaOHNaHSO4+H2O

Bromato de potasio

Tradicional

HBrO3 + KOH KBrO3 + H2O

Carbonato ácido de potasio

Tradicional

H2CO3 +KOH KHCO3+H2O

Hipoclorito de sodio

Tradicional

HClO + NaOHNaCLO+H2O

Ortofosfato diácido de

Tradicional

H3PO4 + NaOH NaH2PO4

SALES OXISALES BÁSICAS:

NOMBRE

NOMENCLATURA

ECUACIÓN

Cloruro Básico de Cinc

Tradicional

Zn(OH)2 + HCl ZnOHCl +H2O

Fluoruro Básico de Magnesio

Tradicional

Mg(OH) + HF MgOHF + H20

Bromuro Básico de Calcio

Tradicional

Ca(OH)2 + 2HBrCaOHBr+ 2H20

Ioduro básico de Magnesio

Tradicional

Mg (OH)2 + HI MgOHI

SALES OXISALES MULTIPLES:

NOMBRE

NOMENCLATURA

ECUACIÓN

Carbonato doble de sodio y potasio

Tradicional

H2CO3+NaOHNaK(CO3)+2H2O

KOH

Sulfato doble de calcio y magnesio

Tradicional

2H2SO4+Ca(OH)2CaMg2 (SO4)2+ 4H2O

2Mg(OH)

Nitrato doble de Sodio y Potasio

Tradicional

2HNO3+NaOH NaK(NO3)2 + 2H2O

KOH

Fosfato doble de Calcio y Potasio

Tradicional

H3PO4 + KOH KCaPO4 + 3H2O

Ca(OH)2

Nitrato triple de Cobre sodio y potasio

Tradicional

3HNO3 + CuOH CuKNa(NO3)3 + 3H2O

KOH

NaOH

S A L E S H A L O G E N A S

SALES HALOGENAS NEUTRAS:

NOMBRE

NOMENCLATURA

ECUACIÓN

Floruro de Potasio

Tradicional

HF +KOH KF +H2O

Cloruro de Sodio

Tradicional

HCl +Na(OH) NaCl + H2O

Bromuro de Magnesio

Tradicional

2HBr + Mg (OH)2 MgBr2 + 2H2O

Sulfuro de Potasio

Tradicional

H2S + 2K(OH) K2S + 2H2O

Cloruro de Calcio

Tradicional

2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O



9.- Investiga todo lo referente al uso correcto del hipoclorito de sodio.
  • El hipoclorito de sodio o lejía representa seguramente uno de los más potentes y eficaces germicidas de amplio espectro descubiertos por el hombre, teniendo la capacidad de destruir hasta el 99'99% de los gérmenes -bacterias, virus, algas, huevos, esporas y protozoos- si se respetan las condiciones de uso correctas, como la concentración y el tiempo de contacto entre el desinfectante y el material a tratar.
  • El hipoclorito de sodio se utiliza en la mayor parte de los acueductos del norte de Europa y el Norte de América para garantizar la perfecta higiene del agua potable.
    Un segundo uso conocido por todos consiste en la desinfección de las aguas de piscina, donde se conoce con el nombre genérico de "cloro".
  • El método de producción propuesto toma en esencia exactamente lo que las industrias químicas siguen para producir el valioso desinfectante en cantidades industriales, con la característica principal de utilizar - por elección precisa- materiales pobres, localizables por tanto en cualquier lugar, incluso en países en vías de desarrollo.
  • Obtención de hidróxido férrico Fe(OH)3, bióxido de manganeso, de nitratos, sulfatos y cianatos (por reacción con los cianuros).( en quimica)

  • En proceso de lavado (celulosa, pulpa de papel y Textiles).(Blanqueadores)

  • Desinfección,esterilización, detoxificación, decoloración y deodorización de aguas industriales, potables y de piscinas.( Tratamientos de agua)

1. La lejía desinfectante (Sodio Hipoclorito). Principales Aplicaciones. http://www.pqs.org/espa.htm
La lejía. Peru.com. Consultada 23/08/05. http://www.peruprom.com/hogar/lejia.html

Hipoclorico de Sodio. Consultada 23/08/05. http://www.mexichem.com.mx/hipoclorito.htm
http://www.quimpac.com.pe/sodio.html#

10.- Investiga y escribe un proyecto que permita elaborar lejía en forma artesanal.
Para ver el proyecto da click en esta web:http://www.pqs.org/espa.htm

11.- Investiga los daños que causa a la vida en general el uso incorrecto de compuestos Inorgánicos.

  1. Puede causar cáncer en los seres humanos.
  2. Puede causar problemas en las vías respiratorias.
  3. Puede sufrir iritación nasal.
  4. Puede quedar con cicatrices en el esófago.
  5. Puede experimentar irritación gastrointestinal.
  6. Puede producir irritación en la piel.

La lejía, es un producto corrosivo que debe tratarse con cuidado porque es dañino para la salud y por tanto debe mantenerse fuera del alcance de los niños y debe siempre manipularse con sumo cuidado utilizando guantes. Su acción corrosiva puede dañar el acero inoxidable si se emplea en concentraciones elevadas y por largo tiempo. También malogra la ropa si se utiliza como blanqueador de manera muy frecuente, llegando a convertir el color blanco en grisáceo. La lejía, no es adecuada para lavar nylon, seda o lana porque las destruye. Por esa razón, es conveniente utilizar productos comerciales que tienen las concentraciones adecuadas para cada uso y que no son tan peligrosos de manipular. Si quieres blanquear una prenda de algodón para lograr efectos especiales, puedes aplicarle lejía, pero en cuanto hayas conseguido el efecto buscado, tienes que neutralizar la reacción química de la lejía en el tejido, sumergiéndo la prenda en una solución de agua y vinagre (200ml de vinagre en 1 litro de agua) y después lavándola con agua con jabón neutro (3 a 5 gr de escamas de jabón puro en 1 litro de agua).

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